Solubilité
La chaleur agite les molécules d'eau, qui viennent arracher plus efficacement les molécules de sucre à leur empilement. Curieusement, le sel n'y gagne presque rien : sa solubilité est à peu près la même dans l'eau froide et dans l'eau bouillante.
La chaleur agite les molécules d'eau, qui viennent arracher plus efficacement les molécules de sucre à leur empilement. Curieusement, le sel n'y gagne presque rien : sa solubilité est à peu près la même dans l'eau froide et dans l'eau bouillante.
Parce que la solubilité d'un gaz suit la pression exercée au-dessus du liquide. Fermée, la bouteille maintient le dioxyde de carbone comprimé et dissous, invisible. En l'ouvrant, on ramène brutalement la pression à celle de l'air : le gaz devient excédentaire et quitte la solution en bulles.
Oui : quand la dissolution libère de la chaleur au lieu d'en absorber, chauffer déplace l'équilibre dans l'autre sens. L'hydroxyde de calcium en est l'exemple classique.