Énergie d'activation
Parce que la réaction est en descente, mais qu'une bosse la précède. Brûler libère beaucoup d'énergie ; encore faut-il en fournir un peu au départ pour franchir l'obstacle. C'est tout le rôle de l'allumette : une fois la bosse passée, la chaleur dégagée fait franchir la suivante, et le feu s'entretient.
Parce que la réaction est en descente, mais qu'une bosse la précède. Brûler libère beaucoup d'énergie ; encore faut-il en fournir un peu au départ pour franchir l'obstacle. C'est tout le rôle de l'allumette : une fois la bosse passée, la chaleur dégagée fait franchir la suivante, et le feu s'entretient.
Parce que la vitesse dépend de la température de façon exponentielle, et non proportionnelle : chauffer un peu augmente énormément la part de molécules assez énergiques pour franchir la barrière.
Jamais. Il ouvre un chemin de plus faible barrière, mais ce chemin est emprunté dans les deux sens : la réaction directe et la réaction inverse sont accélérées du même facteur. L'état d'équilibre, fixé par la différence d'énergie entre réactifs et produits, reste rigoureusement inchangé. Le catalyseur agit sur le temps qu'il faut pour y arriver, pas sur la destination.