Réaction d'oxydoréduction
Oui, et cela arrive tout le temps. Oxyder, c'est arracher des électrons, pas ajouter de l'oxygène. Quand le sodium et le chlore forment du sel de cuisine, le sodium est oxydé sans qu'un seul atome d'oxygène soit présent. Le mot est un héritage de Lavoisier, resté après que la définition eut changé.
Oui, et cela arrive tout le temps. Oxyder, c'est arracher des électrons, pas ajouter de l'oxygène. Quand le sodium et le chlore forment du sel de cuisine, le sodium est oxydé sans qu'un seul atome d'oxygène soit présent. Le mot est un héritage de Lavoisier, resté après que la définition eut changé.
Le bilan est identique : du carbone et de l'hydrogène s'oxydent, du dioxygène se réduit en eau, et l'énergie libérée est la même. Ce qui change est le chemin. La flamme la libère d'un coup en chaleur ; la cellule la récupère par petites étapes.
Par pure convention. On ne sait mesurer que des différences de potentiel entre deux électrodes, jamais la valeur absolue d'une seule. Il a donc fallu choisir une origine, et le couple de l'hydrogène a été désigné arbitrairement : tous les potentiels tabulés sont des écarts par rapport à lui, pas des grandeurs intrinsèques.