Équilibre chimique
Au contraire. Les deux réactions continuent de se dérouler, simplement à la même vitesse : autant de molécules se forment que s'en défont à chaque instant. Vu de l'extérieur, les quantités ne bougent plus et le flacon paraît figé, alors qu'à l'échelle des molécules, l'agitation est totale.
Au contraire. Les deux réactions continuent de se dérouler, simplement à la même vitesse : autant de molécules se forment que s'en défont à chaque instant. Vu de l'extérieur, les quantités ne bougent plus et le flacon paraît figé, alors qu'à l'échelle des molécules, l'agitation est totale.
Parce qu'un bon rendement obtenu dans mille ans ne vaut rien. La réaction dégage de la chaleur, donc le froid la favoriserait, mais elle devient alors désespérément lente. L'industrie chauffe pour gagner en vitesse, puis compense la perte de rendement par une très forte pression et un catalyseur.
Non. Injecter un gaz inerte à volume constant ne déplace rien, et ajouter un réactif peut abaisser son propre taux de conversion. Règle commode, pas théorème.